做速率題，先看你量度甚麼，再把「曲線怎樣變」連到粒子層面的原因。濃度、溫度和表面面積影響的環節不同；只寫「反應快了」未能交代原因。
必修 IX：測量、讀圖與定性解釋
必修課題要求選擇並論證跟隨反應進度的方法，由合適曲線找出平均及瞬間速率，認識初速是 t = 0 的瞬間速率，並定性解釋濃度、溫度和表面面積的影響；也要認識催化劑在工業及生物體系的作用。
把測量方法配對到反應
| 方法 | 適用情況與注意點 |
|---|---|
| 氣體體積／壓力 | 反應有氣體生成或消耗；例如 CaCO₃ 與稀 HCl 反應，可用氣體針筒收集 CO₂。裝置要氣密，並控制溫度。 |
| 質量變化 | 氣體能逸出時，量度混合物質量隨時間下降；質量下降量與逸出氣體有關。 |
| 顏色深度 | 反應物或生成物有色時，可跟隨顏色深度；其他會影響顏色讀數的條件須一致。 |
| 定時取樣與滴定 | 取樣後先用合適方法驟停反應，再滴定測剩餘反應物；取樣不能讓反應在測量期間繼續改變。 |
| 混濁程度 | Na₂S₂O₃ 與稀 HCl 生成硫。相同容器、總體積、光線和觀察標準下，以十字剛消失所需時間比較相對速率。 |
三種速率，先看座標軸
- 平均速率：在兩個時刻之間，以實際數值變化除以時間間隔。
- 瞬間速率：在指定時刻畫切線，量斜率。
- 初速：在 t = 0 的實際曲線起點畫切線。它是否最大，要由曲線及反應條件判斷。
若縱軸是反應物濃度，曲線下降，消耗速率取斜率的絕對值；若縱軸是生成氣體體積，生成速率通常對應正斜率。平台代表該量沒有再淨改變，不能省略反應、收集方式及縱軸的判斷。
用碰撞理論說明原因
| 改變 | 定性推理 |
|---|---|
| 增加濃度 | 單位體積內反應物粒子較多，碰撞較頻繁，有效碰撞增加，速率加快。 |
| 升高溫度 | 粒子平均動能增加，運動較快，碰撞較頻繁；較多粒子具足夠能量引起反應，有效碰撞增加。 |
| 增加固體表面面積 | 更多固體粒子暴露於接觸面，可與另一反應物碰撞，速率加快。比較時保持固體質量及其他條件一致。 |
| 加入催化劑 | 反應加快，催化劑在反應前後質量及化學性質不變；比較實驗時保持反應物量、溫度等條件一致。深入的活化能解釋見選修 XIII。 |
溫度實驗應由數據判斷趨勢，不能假定每升高 10°C 必定加倍。壓力對速率的常見討論涉及氣態反應物濃度，不能把這個解釋直接套到一般溶液反應。
選修 XIII：初速法、活化能與催化作用
修讀工業化學時，要由實驗初速判定速率方程、反應級數及濃度的關係，並利用能量圖、Maxwell–Boltzmann 分佈及 Arrhenius 方程處理溫度和活化能。初速法比較時，須選擇只改變一種反應物濃度、其餘條件相同的實驗。級數由數據決定，不能從總反應方程式的係數直接讀出。
催化劑提供活化能較低的另一反應途徑。在相同溫度下，粒子的能量分佈不因加入催化劑而改變；改變的是途徑所需的能量門檻。催化劑不改變反應的焓變，也不改變平衡位置，只令體系較快到達平衡。
答題用完整意思，按題目選內容
有效碰撞要有足夠能量及合適方向；催化劑的說明要連到反應加快及本身在反應前後不變。選修題問能量分佈，才把門檻及粒子比例連到有效碰撞。每題應按所問部分回答，不把一套固定句式當作全部題目的配分表。
兩個例題
例題 1：選修 XIII · 催化 H₂O₂ 分解
題目：加入 MnO₂ 到 H₂O₂(aq)，用 Maxwell-Boltzmann 分布解釋點解反應加快。
參考推理：MnO₂ 提供活化能較低的另一反應途徑。在相同溫度、同一能量分佈下，較低的門檻令較多粒子具足夠能量，因而有效碰撞較頻繁，反應加快；MnO₂ 本身不被消耗。不要畫成催化劑把能量分佈曲線改成高溫曲線。
例題 2：十字消失時間與相對速率
題目：用不同濃度 Na₂S₂O₃ + HCl，記錄「十字消失時間 t」。解釋 1/t 點解可以代表 rate，並預測 [Na₂S₂O₃] 加倍時 t 嘅變化。
參考推理：相同觀察條件下，十字消失代表約相同的混濁程度，因此達到這個終點的時間越短，反應越快，可用 1/t 比較相對速率。只有終點前消耗少量反應物時，這個量才可近似反映初速。較高濃度通常令 t 縮短，但單憑題前文字不能算出縮短多少；若實驗初速數據支持濃度與速率成正比，濃度加倍才可推得 t 約減半。
練習順序
先在反應速率教材核對測量量與座標軸，再練用一句粒子層面原因解釋曲線差別。修讀工業化學時，再把初速實驗數據連到速率方程與能量圖。
連繫課題與來源
化學平衡連到正逆反應速率；工業化學處理催化、活化能及工業條件的取捨。課程依據見EDB 化學課程及評估指引 IX 及 XIII。